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初中化学溶解度名思教你

更新时间:2020/3/22 8:12:45    投诉/举报/建议
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详细内容:
一、溶解度
  1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
  2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。
  3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
  4、 该曲线可表示如下信息: ① 某物质在某一温度下的溶解度;
  ② 同种物质在不同温度下的溶解度;
  ③ 不同物质在同一温度下的溶解度;
  ④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
  5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。
  二、溶质的质量分数
  1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即: (变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)
  2、有关计算: ①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数; ②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量; ③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。
  3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑶ 计算:计算溶质和溶剂的质量; ⑷ 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中; ⑸ 量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌; ⑹ 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
  例:20℃时,将一铁块放入92gCuSO4溶液中,充分反应后,铁块有剩余,经称量铁块质量增加1.6g,剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水,析出不含结晶水的固体0.4g,则:(1)求析出Cu的质量。(2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度
  初中化学必知识点总结:常见的酸和碱
  1、酸:由H+和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3等。
  2、碱:由OH-和金属离子构成的化合物。如:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
  3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。
  叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。
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